高中化学常识性知识

一. 基于元素周期表的推断 1. 元素的基本知识 解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。

下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。 1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。

16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。

19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物 （1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子 ①常见的10电子粒子 简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH- ②常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 复杂离子：HS- 注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。 （2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。

下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结 ①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1:1和1:2（或2:1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。 ②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等 ③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3 ④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。

此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1:2组成”，如是后者，除了考虑到2:4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1:2组成的烯烃）。 （3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。

下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结 ①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。

上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。

②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。

要将知识系统化！多思考，多总结，大纲是依据，教材是根本，资料是补充。紧扣教材，抓住主干知识，把基础知识和基本技能扎扎实实地复习好和掌握好。思维能力是中学化学学习中能力培养的核心，它与观察能力、实验能力、自学能力有紧密的联系。思维能力对学生当前的学习和未来的发展都有十分重大的意义。近年来，高考化学对考生思维的敏捷性、严密性、整体性、创造性等四个方面着重的考查。

(1)熟练掌握所学的化学知识，把化学学科的主干知识都转化为常识性知识记牢固。

(2)在记牢化学学科的主干知识后，要把这些知识进行学科内整合，力求使所学知识系统化、网络化和模式化。

(3)要经常站在“量”的高度审视化学事实。

(4)要善于自我检测，及时发现自身的问题（特别是不同于其它同学的问题），及时解决。

(5)要有坚忍不拔的思想意志品质等等。

注意了上述的各个环节，就可以获得化学所需的大部分能力了。

另外请记住这样一句话：“套题训练培养应试能力，专题训练培养学科能力”。

套题训练是为了同学们尽快适应理综的这种考试模式。

专题复习的过程仍应该是强化基础知识的过程，应注重把各种化学知识进行完整系统地整理，使之形成网络，也就是要使散乱的知识系统化。

要有一颗“平常心，平静心”来对待复习备考，做到了行动上的“不急”，心理上才能“不躁”，才会有个好心情。情绪稳定了，复习效率才会提高。

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na。

化学是一门建立在实验基础上的科学，同时也是与我们的日常生活息息相关的一门科学。就初中、高中化学而言，多数知识都是常识性知识。说难不难，说易也不易，关键是你对这门课要有兴趣。都说兴趣是最好的老师嘛。有兴趣，才会深入了解，才可能理解，掌握和应用。就我个人的经验来说，多看课本就是很好的方法。结合元素周期表，将知识点分类掌握，再结合习题和试卷。高三复习老师也会很系统的帮助你复习。现在开始补习，还来得及。别放弃。

关于请家教，只是一个辅助的手段。关键还是你自己的重视程度。抛开请家教的费用不说，请家教是靠运气的。你不知道能否在这么短的时间内遇到合适的。可以尝试，如果不行，还是要靠自己哈。

我自己就在帮一个孩子无偿补习，但是每个周末只有2个小时的时间，我自己都感到使不上劲，帮不上忙。我能做的也只是教给她学习方法，帮助她建立自己的知识体系。因为最终要上考场的，还是她自己哈。

化学有一个特点：一听就会，一做就错.出现这样的情况有以下原因：1、平时做题过少，不动笔，所以做题时没有“题感”。

2、听课时没有抓住要点或关键地方，表面会了，但没有抓住实质。3、所选试题难度过大，不适合自己。

4、刚复习时会有较多的错误，随着复习的深入，错误也会越来越少。建议复习初期抓住课本上的基础知识。

高三学生如何复习好化学 1.高中三册课本的使用 高中化学教材是我们获取知识的主要媒体，也是我们解答我们学习中疑难的工具。因此在高三复习阶段，常复习课本是一件非常重要而有意义的工作。

如何有效的使用教材是一个非常值得探讨的话题。 1.1理解概念、巩固基础知识 中学化学所涉及的概念、理论大大小小共有220多个，它们是中学化学的基石，对化学复习解题起重要的支撑作用，基本概念及基本理论不过关，复习就会感到障碍重重。

特别一些有相近的概念，我们同学很容易混淆，这样造成答题错误率增加。例如：同位素、同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质；结构式、结构简式；原子结构示意图、离子结构示意图等，我们可以通过书本的概念或样例重新进行辨析。

1.2熟练方程式，掌握反应机理 “教材可能是枯燥的，教材知识好像离我们平时的考试题很远”。有些同学说看了也考不好，教材没用。

无疑这种说法是错误的，我说你还没有真正懂得如何阅读化学书。教材中有大量的化学反应方程式，而方程式是我们应用化学知识解决问题的利器，很多同学对书本的化学方程式也不是很清楚，那么你拿什么了解答问题呢？所以熟悉教材中的方程式是你决胜的“本钱”。

化学方程式，它不仅表示一个反应，因为每个方程式都蕴含着化学反应机理，我们是否关注了其中的内涵呢？例如“2F2+2H2O=4HF+O2这一方程式，它不仅告诉你F2是卤素单质中性质的反常性，也告诉你F2单质的氧化性比O2强，还能告诉你“强制弱”的化学机理，氧化还原反应如此，酸碱反应如此。 1.3经常联想，把握知识网络 教材内容编排是以章节安排的，那是为上“新课”准备的，但是在高三复习时，当你面对教材时，你应该有知识的纵横联系的整体观，例如复习无机化学部分，我们应该想到“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”体系；复习具体的单质、化合物时想到“结构→性质→用途→制法”的脉络，这样形成章的整体观。

章之间又是如何交错连接的呢？那就是通过元素周期律和元素周期表，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。例如下面就是以氯气起点构建的简单知识网，为大家提供参考。

有机化学中有两个重要的思想，那就是官能团的性质和不同有机物之间的相互转化，教材就为我们提供了很好的网络化思想，例如教材中烃的衍生物是以“卤代烃—醇—醛—酸—酯”编排的，你看出“门道”了吗？还有如你看到醇羟基时，你有没想到酚羟基、羧酸的羟基呢？你认真整理和比较了它们的性质了吗？ 1.4关注细节，消除知识盲点 也许，很多同学可能认为，教材中很多内容枚实质性东西，考试不会考获很少考。例如无机及非金属材料、有机合成材料、环境保护等。

那就未必，因为他更多的是与我们的一些生活常识性知识联系在一起，考题中有很多试题就是生活中化学知识的再现，如果不去整理那就会成为你的知识盲点，造成“一粒小砂石咬蹦一嘴呀“的尴尬局面。即使考得很少，但是它也可以给你一种情景化的视角，因为高考题往往不是”裸露“知识的考核，而是在情景中的解答问题，这样你就不会因看到大量或陌生的情景而害怕。

因此，我们有很多的查漏工作要做，不仅要细致还要到位。 1.5运用新视角，重新审视课本实验 纵观仅六年高考实验题，实验考题很有特点，90%上出自教材，其中很多是完全教材实验的再认识，因为实验是研究化学的重要工具。

对我们高中层次的学生来说，我们所掌握的知识贮量是比较少的，对物质性质的认识也是有限，那么实验会不会研究我们知识体系中完全没有出现过的东西呢？可能性极少。因此用新角度对高中化学课本实验进行重新审视，就成为高考实验考试内容的主流， 关注书本实验，梳理教材实验方法和实验思路就尤为重要。

2.有效练习的建议 2.1讲究变式，提炼核心知识 题目是永远解不完的，但是如果我们能透过题目从背后去看，那么核心的东西是不多的，题目无非是核心知识支持下“变种”，就好像大家学过遗传生物学中的基因突变相似，他们只是核心知识中“某一部分碱基对发生变化”一样，产生的很多变式。因此在变式中提炼核心知识，加深对主干知识的理解，学会从练习的变式中找到书本知识的“原型”，就显得尤为重要了，因为这样可以减轻工作量又收放自如。

例如：（2000高考）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- (2002高考)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.1 :1 :l B.2 :2 :1 C. 2 :3 :l D.4:3:2 (2004高考)在一定。

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